Care este diferența dintre atomi și molecule, este întrebarea de bază care apare în mintea fiecărui student de chimie. Adesea se confruntă cu dificultăți în înțelegerea corectă a acestora, ambele fiind două mici unități identificabile.
Diagramă de comparație
| Bazele comparației | Atom | Moleculă |
|---|---|---|
| Sens | Particula mică a unui element chimic, care poate sau nu să existe în mod independent, se numește un atom. | Moleculele se referă la mulțimea de atomi deținute împreună prin legături, indicând cea mai mică unitate a unui compus. |
| Existenţă | Poate sau nu poate exista în stare liberă. | Există în stare liberă. |
| Se compune din | Nucleu și electroni. | Doi sau mai mulți atomi identici sau diferiți, legați chimic. |
| Formă | Sferic | Linear, unghiular și triunghiular |
| Vizibilitate | Nici vizibile prin ochii goi, nici microscopul de mărire. | Nu este vizibil prin ochii deschiși, dar poate fi văzut cu ajutorul microscopului de mărire. |
| reactivitatea | Foarte reactiv, cu anumite excepții | Comparativ mai puțin reactiv. |
| Legătură | Legătura nucleară | Legătură covalentă |
Definiția Atom
Termenul "atom" în chimie reprezintă unitatea elementară a materiei obișnuite care există în stare liberă și conține toate proprietățile chimice. Este o particulă infinitezimală care identifică distinct un element chimic. Acesta este compus dintr-un nucleu încărcat pozitiv și înconjurat de electroni încărcați negativ.
Nucleul constă din protoni și neutroni care se grupează împreună la mijlocul unui atom. Acești protoni și neutroni au mase aproape egale, dar ele variază în sarcină, adică prima poartă sarcină pozitivă, în timp ce acestea din urmă nu poartă sarcina electrică. Încărcarea pozitivă într-un atom este echivalentă cu sarcina negativă. Astfel, este neutru din punct de vedere electric. În plus, protonii și neutronii sunt alcătuiți din constituenți, de exemplu, cuarci și gluoni.
Exemplu : H, He, Li, O, N
Definiția Molecule
Molecula este o mică unitate de materie, care există în stare liberă și reprezintă proprietățile chimice ale substanței.
Când doi sau mai mulți atomi sunt extrem de apropiați unul de celălalt, astfel încât electronii atomilor pot interacționa unul cu celălalt, rezultând o atracție între atomi, numită o legătură chimică. Legătura chimică are loc ca urmare a schimbului de electroni între atomi, cunoscut în mod specific ca o legătură covalentă. Deci, atunci când doi sau mai mulți atomi sunt grupați împreună ca o singură unitate, cu ajutorul legăturii covalente, ea formează o moleculă.
Dacă unul sau mai mulți atomi identici există ca unitate, independent, este cunoscut ca o moleculă a unui element, dar dacă două sau mai multe elemente variabile sunt grupate împreună într-o proporție fixă, în masă, pentru a crea o unitate care există liber, este denumită ca o moleculă a unui compus.
Exemplu : H20, C02, N02, CH4
Diferențele cheie între Atom și Molecule
Diferența dintre atom și moleculă poate fi trasă în mod clar pe următoarele motive:
- Atom este definit ca cea mai mică unitate a unui element care poate sau nu să existe în mod independent. Pe de altă parte, molecula implică setul de atomi deținut împreună de legătura, indicând cea mai mică unitate a unui compus.
- Atomii pot sau nu să existe în stare liberă, dar moleculele există în stare liberă.
- Atomii cuprind nucleul (care conține protoni și neutroni) și electroni. În schimb, o moleculă cuprinde doi sau mai mulți atomi identici sau diferiți, combinate chimic.
- Forma unui atom este sferică, în timp ce moleculele pot avea formă liniară, unghiulară sau dreptunghiulară.
- Atomii sunt foarte reactivi, adică participă la reacția chimică fără descompunere suplimentară în unități subatomice. Totuși, acest lucru nu este aplicabil atomilor de gaz nobili. Dimpotrivă, moleculele sunt mai puțin reactive, deoarece nu participă la reacția chimică.
- Atomii posedă legătura nucleară, deoarece implică atracție electrostatică între nucleu și electron. În schimb, există o legătură chimică între atomii unei molecule, astfel încât aceasta să cuprindă legături simple, duble sau triple.
Concluzie
În general, există diferențe între cele două subiecte. Ambele sunt unități mici, dar, deoarece moleculele sunt formate din atomi, dimensiunea unui atom este mult mai mică decât o moleculă. Mai mult decât atât, pentru a forma ioni, atomii câștigă sau pierd electroni, ceea ce nu este în cazul unei molecule.
