O astfel de reacție chimică în care energia este absorbită sub formă de căldură este cunoscută sub numele de reacție endotermică, în timp ce astfel de reacții chimice în care energia este eliberată sau evoluată sub formă de căldură este cunoscută sub numele de reacție exotermică . Deci diferența principală dintre acești termeni constă în forma de energie utilizată sau eliberată în timpul oricărei reacții chimice.
Reacțiile chimice nu au loc doar în laboratoare, ci se întâmplă în rutinele de zi cu zi, în corpul nostru. De exemplu topirea cuburilor de gheață sau evaporarea apei lichide este o reacție endotermică, pe de altă parte, dacă apa îngheață în cuburi de gheață este denumită reacție exotermică.
Există o cantitate mare de energie în timpul reacțiilor chimice, care există în legătura care ține moleculele împreună. Deci, atunci când reacția are loc între molecule și compuși (reactanți), ceea ce duce la ruperea legăturilor și, astfel, eliberează o energie imensă.
Pe de altă parte, noile legături chimice (produse) care se formează după reacție necesită, de asemenea, energie și, prin urmare, energia totală este calculată prin numărul de legături rupte și formate. Acest procedeu din reacția chimică este denumit căldură de reacție cunoscută și sub denumirea de entalpie și este notat prin „' H ”. și exprimat în kJ / mol .
În acest conținut, ne vom concentra asupra diferențelor cheie dintre cei doi termeni, împreună cu puține exemple și cu o scurtă descriere a acestora.
Diagramă de comparație
| Baza pentru comparație | Reacții endotermice | Reacții exotermice |
|---|---|---|
| Sens | Reacțiile chimice care implică utilizarea energiei în momentul disocierii pentru a forma o nouă legătură chimică este cunoscută ca reacție endotermică. | Reacțiile chimice unde energia este eliberată sau evoluată sub formă de căldură este cunoscută sub numele de reacție exotermică. |
| Energie | Procesul endotermic necesită energie sub formă de căldură. | Procesul exotermic evoluează sau se eliberează sub formă de căldură. |
| Entalpie (ΔH) | ΔH este pozitiv, deoarece căldura este absorbită. | ΔH este negativ, pe măsură ce căldura este evoluată. |
| Exemple | 1. Transformarea gheții în vaporii de apă prin fierbere, topire sau evaporare. 2. Ruperea moleculelor de gaz. 3. Producția de sare anhidră din hidrat. | 1. Formarea gheții din apă. 2. Arderea cărbunelui (combustie). 3. Reacția dintre apă și acidul puternic. |
Definiția Endothermic Reaction
După cum sugerează și denumirea, „ endo ” înseamnă „a absorbi” în timp ce „ termic ” se referă la „căldură”. Deci putem defini reacțiile endotermice ca o reacție chimică în care energia este absorbită în timpul conversiei reactantului în produs. Acest lucru se întâmplă din cauza disocierii legăturilor dintre molecule. Mai târziu, energia este eliberată, la formarea noilor legături.
În reacția endotermică, produsele conțin mai multă energie decât reactanții. În aceste reacții, căldura este preluată din împrejurimi, datorită căreia temperatura sistemului în care se desfășoară reacția rămâne mai rece. Chiar și entalpia (ΔH) care este definită ca schimbarea energiei termice în timpul conversiei reactanților în produse devine mai mare la sfârșitul reacției.
Valoarea ΔH sau DH sau DE este întotdeauna pozitivă .
Puține exemple comune de reacții endotermice sunt:
1. Fotosinteză - Procesul în care clorofila prezentă în plantele verzi a transformat apa și dioxidul de carbon în glucoză și oxigen, în prezența luminii solare, care funcționează ca furnizor de energie.
2. Atunci când cantitatea mică de clorură de amoniu (NH4Cl) este preluată într-o eprubetă și se dizolvă în apă, am observat că eprubetă devine mai rece. În această reacție, căldura este absorbită de înconjurarea sa (eprubetă).
3. Transformarea gheții în apă prin fierbere, topire sau evaporare
Definiția Exothermic Reaction
Aici „ exo ” se referă la „eliberare sau evoluție”, iar „termic ” se referă la „căldură”. Prin urmare, reacția exotermă poate fi definită ca o reacție chimică în care energia este eliberată sau evoluată . Aceste tipuri de reacții sunt mai calde și uneori sunt periculoase dacă reacția este la o rată mai mare.
Într-o reacție exotermică, cantitatea de energie eliberată în timpul formării de noi legături (produs) este mai mare decât cantitatea totală de energie necesară în timp ce se rupe legăturile (reactanții). Acesta este motivul încălzirii sistemului sau a reacțiilor. Chiar și schimbarea entalpiei devine mai mică la sfârșitul reacției.
Valoarea ΔH sau DH sau DE este întotdeauna negativă .
Puține exemple comune de reacții endotermice sunt:
1. Arderea - arderea cărbunelui, a unei lumânări, a zahărului.
2. Atunci când detergentul de rufe este dizolvat în apă sau când se adaugă apă la lama rapidă în timp ce se pregătește spălarea albă. În astfel de reacție, se produce producția de căldură, care încălzește apa.
3. Formarea gheții din apă.
4. Respirația, digestia alimentelor.
Diferențele cheie între reacția endotermă și cea exotermică
În cele ce urmează sunt prezentate punctele substanțiale de diferențiere între reacțiile endotermice și cele exotermice:
- Reacțiile chimice care implică utilizarea energiei în momentul disocierii pentru a forma o nouă legătură chimică sunt cunoscute sub numele de reacție endotermică, în timp ce reacțiile exotermice sunt acele reacții chimice în care energia este eliberată sau evoluată sub formă de căldură.
- Așa cum s-a discutat anterior, că în procesul endotermic există cerința de energie sub formă de căldură, în timp ce în procesul exotermic energia este evoluată sau eliberată.
- ΔH este pozitiv, deoarece căldura este absorbită în reacția endotermă, în timp ce în reacția exotermă ΔH este negativ, pe măsură ce căldura este evoluată.
- Puține exemple comune de reacție endotermă sunt transformarea gheții în vaporii de apă prin fierbere, topire sau evaporare; ruperea moleculelor de gaz; producerea de sare anhidră din hidrat. În timp ce formarea de gheață din apă, arderea cărbunelui (arderea), reacția dintre apă și acidul puternic sunt exemple de reacții exoterme.
Concluzie
Din articolul de mai sus, concluzionăm că există diferite tipuri de reacții care au loc, de fiecare dată când moleculele interacționează între ele. Reacțiile endotermice și exotermice sunt cele două tipuri de reacții chimice clasificate de comportamentul lor în timpul reacției chimice și am găsit aceste cuvinte opuse unul altuia.
