Legătura covalentă are loc între cele două metale, legătura metalică are loc între două metale, iar legătura ionică apare între metal și non-metal. Legătura covalentă presupune împărțirea electronilor, în timp ce legăturile metalice au atracții puternice, iar legăturile ionice implică transferul și acceptarea electronilor din coaja de valență.
Proprietatea aderentă a unui atom, pentru a se aranja într-un model cât mai stabil prin umplerea orbitei electronilor lor cei mai externi. Această asociere a atomilor formează molecule, ioni sau cristale și este denumită legătură chimică.
Există două categorii de legături chimice pe terenul forței lor, acestea sunt legături primare sau puternice și legături secundare sau slabe. Legăturile primare sunt legături covalente, metalice și ionice, în timp ce legăturile secundare sunt interacțiunile dipol-dipol, legături de hidrogen etc.
După introducerea mecanicii cuantice și a electronilor, ideea legăturii chimice a fost dezvoltată în secolul XX. Odată cu discuția despre legarea chimică, se poate obține cunoașterea moleculei. Moleculele sunt cea mai mică unitate a compusului și oferă informații despre compuși.
Cu privire la modul de evidențiere a diferenței dintre cele trei tipuri de obligațiuni, vom trece în revistă natura lor, pe scurt descriere.
Diagramă de comparație
| Baza pentru comparație | Legătură covalentă | Obligatie metalica | Legătură ionică |
|---|---|---|---|
| Sens | Când există o forță electrostatică puternică de atracții între doi nuclei încărcați pozitiv și perechea de electroni partajată se numește legătură covalentă. | Când există forța electrostatică puternică a atracțiilor dintre cation sau atomi și electronii delocați în aranjamentul geometric al celor două metale, se numește legătură metalică. | Când există o forță electrostatică puternică de atracție între un cation și un anion (doi ioni încărcați opus) de elemente se numește legătura ionică. Această legătură este formată între un metal și un non-metal. |
| Existenţă | Există solide, lichide și gaze. | Există numai în stare solidă. | Ele există, de asemenea, numai în stare solidă. |
| Se produce între | Între două nemetale. | Între două metale. | Nemetale și metal. |
| presupune | Împărțirea electronilor în carcasa de valență. | Atracția dintre electronii delocați prezenți în zăbrele metalelor. | Transferul și acceptarea electronilor din coaja de valență. |
| conductibilitate | Conductivitate foarte scăzută. | Conductivitate termică și electrică ridicată. | Conductivitate scăzută |
| Duritate | Acestea nu sunt foarte grele, deși excepțiile sunt siliciul, diamantul și carbonul. | Acestea nu sunt greu. | Acestea sunt dure, din cauza naturii cristaline. |
| Puncte de topire și fierbere | Scăzut. | Înalt. | Superior. |
| Malleabilitate și ductilitate | Acestea sunt non-maleabile și non-ductile. | Legăturile metalice sunt maleabile și ductile. | Legăturile ionice sunt, de asemenea, non-maleabile și non-ductile. |
| Legătură | Ele sunt legătura direcțională. | Legătura nu este direcțională. | Non-direcțională. |
| Energia de legătură | Mai mare decât legătura metalică. | Mai mic decât celelalte două legături. | Mai mare decât legătura metalică. |
| electronegativitate | Covalent polar: 0, 5-1, 7; Non-polar <0.5. | Nu e disponibil. | > 1.7. |
| Exemple | Diamant, carbon, silice, hidrogen gaz, apă, azot gaz etc. | Argint, aur, nichel, cupru, fier etc. | NaCl, BeO, LiF etc. |
Definiție Obligații covalente
Legătura covalentă este observată într-un element care se află spre dreapta tabelului periodic care este nemetalele. Legăturile covalente implică împărțirea electronilor între atomi. Asocierea electronului partajat produce o nouă orbită în jurul nucleelor ambilor atomi la care se numește moleculă.
Există atracții electrostatice puternice între cei doi nuclei ai unui atom și legătura se formează atunci când energia totală în timp ce legarea este mai mică decât energia care a fost mai devreme ca atomii individuali sau valorile electronegative din apropiere.
Legăturile covalente sunt de asemenea cunoscute sub numele de legături moleculare. Azot (N2), hidrogen (H2), apă (H2O), amoniac (NH3), clor (Cl2), fluor (F2) sunt câteva dintre exemplele compușilor care au legături covalente. Împărțirea electronilor permite atomilor să obțină o configurație stabilă a carcasei electronilor exteriori.
Există două tipuri de legături covalente, polare și nepolare . Această diviziune se bazează pe electronegativitate, ca în cazul legăturilor nepolare, atomii au un număr egal de electroni, deoarece atomii sunt identici și au diferența de electronegativitate mai mică de 0, 4.
De exemplu, apa având formula sub formă de H2O, în această legătură covalentă se află între fiecare moleculă de hidrogen și oxigen, unde doi electroni sunt împărțiți între hidrogen și oxigen, unul de la fiecare.
Ca moleculă de hidrogen, H2 conține doi atom de hidrogen care este legat de legătura covalentă cu oxigenul. Acestea sunt forțele atractive dintre atomii care apar pe orbita cea mai exterioară a electronilor.
Definiția obligațiunilor metalice
Tipul de legătură chimică care se formează între metale, metaloizi și aliaje. Legătura se formează între atomii încărcați pozitiv, unde împărțirea electronilor are loc în structurile cationilor. Aceștia sunt considerați buni conductori de căldură și electricitate.
În acest tip, electronii de valență se mișcă continuu de la un atom la altul, deoarece învelișul exterior al electronilor din fiecare atom de metal se suprapune cu atomii vecini. Deci putem spune că electronii în valență se mișcă continuu independent de la un loc la altul pe întregul spațiu.
Datorită prezenței electronilor delocați sau liberi ai electronilor de valență, Paul Drude a apărut denumirea „ marea electronilor ” în 1900. Diferitele caracteristici ale metalelor sunt; au puncte de topire și fierbere ridicate, sunt maleabile și ductile, bune conductoare ale electricității, legături metalice puternice și volatilitate scăzută.
Definiția Ionic Bonds
Legăturile ionice sunt definite ca legăturile dintre ionul pozitiv și ionul negativ, având forța electrostatică puternică de atracție . Legăturile ionice sunt de asemenea numite legătură electrovalentă. Atomul care câștigă sau pierde unul sau mai mulți electroni se numește ion. Atomul care pierde electronii atinge sarcina pozitivă și este cunoscut sub denumirea de ion pozitiv, în timp ce atomul care câștigă electronii atinge sarcina negativă și numit ion negativ.
În acest tip de legătură, ionii pozitivi sunt atrași de ionii negativi, iar ionii negativi sunt atrași de ionii pozitivi. Deci putem spune că ionii opuși se atrag unul pe celălalt și ca ionii se resping. Deci ionii opuși se atrag între ei și fac legătura ionică datorită prezenței unei forțe electrostatice de atracție între ioni.
Metalele din orbita cea mai exterioară au doar câțiva electroni, prin urmare, pierzând astfel de electroni, metalul atinge configurația gazului nobil și astfel satisface regula octetului. Pe de altă parte, învelișul de valență al nemetalelor au doar 8 electroni și, prin urmare, acceptând electronii, aceștia ating configurația gazului nobil. Sarcina totală netă a legăturii ionice trebuie să fie zero . Acceptarea sau donarea electronilor poate fi mai mare de 1, pentru a satisface regula octetului.
Să luăm exemplul prevalent al clorurii de sodiu (NaCl), unde orbita cea mai exterioară a sodiului are un electron, în timp ce clorul are șapte electroni în carcasa cea mai exterioară.
Deci, Clorul are nevoie de un singur electron pentru a-și completa octetul. Când cei doi atomi (Na și Cl) sunt apropiați unul de celălalt, sodiul își donează electronul în clor. Astfel, prin pierderea unui electron de sodiu se încarcă pozitiv și prin acceptarea unui electron, clorul devine încărcat negativ și devine ion clorură.
Diferențele cheie între obligațiunile covalente, metalice și ionice
Mai jos sunt prezentate punctele care diferențiază între cele trei tipuri de legături puternice sau principale:
- Legăturile covalente se pot spune atunci când există o forță electrostatică puternică a atracțiilor între doi nuclei încărcați pozitiv și perechea de electroni partajată. În timp ce legăturile metalice au forța electrostatică puternică a atracțiilor dintre cationi sau atomi și electronii delocați în aranjamentul geometric al celor două metale. Când există o forță electrostatică puternică de atracție între un cation și un anion (doi ioni încărcați opus) de elemente se numește legătură ionică și se formează între un metal și un non-metal.
- Legătura covalentă există deoarece solidele, lichidele și gazele, legăturile metalice și legăturile ionice există doar în stare solidă.
- Legăturile covalente apar între două nemetale, legăturile metalice sunt între două metale, în timp ce ionice se observă între nemetal și metal.
- Legăturile covalente implică împărțirea electronilor în coaja de valență, legăturile metalice sunt atracția dintre electronii delocalizați prezenți în zăbrele metalelor, iar legăturile ionice sunt denumite transferul și acceptarea electronilor din coaja de valență.
- Conductivitatea este scăzută în legături covalente și ionice, deși mare în legăturile metalice.
- Legăturile covalente nu sunt foarte dure, deși excepțiile sunt siliciul, diamantul și carbonul, chiar și legăturile metalice nu sunt dure, dar legăturile ionice sunt dure, din cauza naturii cristaline.
- Punctele de topire și fierbere ale legăturii covalente sunt scăzute spre deosebire de legăturile metalice și legăturile ionice care au un nivel mai mare.
- Legăturile metalice sunt maleabile și ductile, în timp ce legăturile covalente și legăturile ionice nu sunt maleabile și non-ductile.
- Energia legăturilor este mai mare în legăturile covalente și ionice decât în legăturile metalice.
- Exemple de legături covalente sunt diamantul, carbonul, silica, hidrogenul, apa, gazul de azot etc., în timp ce argintul, aurul, nichelul, cuprul, fierul etc. sunt exemple de legături metalice și NaCl, BeO, LiF etc. sunt exemplele legăturilor ionice.
Asemănările
- Toate au forța electrostatică a atracțiilor, ceea ce face ca legăturile să fie mai puternice.
- Ei conectează un atom la altul.
- Legarea dintre atomi rezultă pentru a forma un compus stabil.
- Toate cele trei tipuri de lipire produc proprietăți diferite, apoi elementele originale.
Concluzie
În acest conținut, am studiat diferitele tipuri de legături puternice și diferitele proprietăți ale acestora prin care acestea variază una de la alta. Deși au și anumite asemănări. Studiul acestor legături este esențial pentru identificarea lor și le poate folosi cu atenție și oriunde este nevoie.
