Deși ambele molecule conțin carbon și oxigen, diferența generală dintre ele constă în numărul lor de oxigen de atomi transportați de aceștia; ca dioxid de carbon (CO2) are un atom de carbon și doi atomi de oxigen, în timp ce monoxidul de carbon (CO) are un atom de carbon și un atom de oxigen.
Dioxidul de carbon este prezent în mod natural în atmosfera noastră și este eliminat în timpul procesului de respirație de către animale și oameni. Pe de altă parte, monoxidul de carbon este toxic și produce sufocare dacă se construiește în timp ce o combustie incompletă a cărbunelui, a combustibililor fosili etc.
În limbajul laic, ambii termeni sunt uneori folosiți în mod interschimbabil și creează confuzie. Întrucât au puține similitudini și încorporează carbon și oxigen și sunt subprodusele celor care transportă carbon ca combustibili, cărbuni, lemn și gaz natural.
Cu toții suntem conștienți de cele trei stări ale materiei, care sunt solidul, lichidul și gazul. În acest context, vom discuta despre cele mai comune două gaze prezente în atmosfera noastră, modul în care acestea variază unele de altele, efectele și asemănările lor. Aceste gaze sunt Dioxidul de carbon și monoxidul de carbon.
Diagramă de comparație
| Baza pentru comparație | Dioxid de carbon (CO2) | Monoxid de carbon (CO) |
|---|---|---|
| Sens | Dioxidul de carbon este combinația dintre carbon și oxigen, este eliberat de animale și oameni în procesul de respirație și obținut de asemenea prin arderea completă a combustibililor fosili, a cărbunilor etc. | Monoxidul de carbon este, de asemenea, combinația dintre carbon și oxigen; este toxic și se obține atunci când există o combustie incompletă a cărbunilor, combustibililor fosili etc. |
| Formulă moleculară | CO2. | CO. |
| Masă molară | Este de aproximativ 44g / mol. | Este de aproximativ 28g / mol. |
| Lungimea obligațiunii | Lungimea legăturii este de 116, 3 pm între carbon și oxigen. | Lungimea legăturii este de 112, 8 pm între carbon și oxigen. |
| Tipul de obligațiune | Carbonul și oxigenul au o legătură covalentă între ele. | Carbonul și oxigenul împărtășesc legătura covalentă, precum și legătura de coordonare între ele cunoscute sub numele de „tripla legătură covalentă”. |
| Apariţie | CO2 apare în mod natural în atmosferă. | Nu apare în mod natural în atmosferă. |
| Produs de | Sunt produse în mod natural de respirația animalelor și a oamenilor, reacțiile chimice, fermentarea și arderea combustibililor fosili. | CO este produs cu arderea incompletă a combustibililor fosili, petrolului, cărbunelui și gazelor naturale. |
| Reacții de oxidare | CO2 nu suferă reacții de oxidare. | CO suferă reacții de oxidare. |
| Alte caracteristici | Gaz neinflamabil. | Gaz inflamabil. |
| Intoxicațiile sunt rare. | Intoxicații fatale. | |
| Se adresează sistemului respirator. | Se adresează sistemului nervos central, sângelui, plămânilor. |
Definiția dioxidului de carbon
Compusul chimic are compoziția chimică a unui carbon și a doi atomi de oxigen . Este prezentat prin formula moleculară sub formă de CO2 . Este cunoscută și sub denumirea de „gheață uscată” în stare solidă. Dioxidul de carbon acționează ca un gaz cu efect de seră și este una dintre componentele esențiale ale ciclului carbonului.
Există multe surse de CO2, care includ surse naturale, cum ar fi combustia materiilor organice, depășirea vulcanică și prin procesul de respirație efectuat de animale și oameni (unde inspiră O2 și expiră CO2) și procesul de respirație celulară efectuat de organismele aerobe . Alte surse includ arderea lemnului și a combustibililor fosili, procesul de fermentare desfășurat în multe industrii.
Plantele furnizează oxigen atmosferei și folosesc dioxid de carbon pentru a realiza procesul de fotosinteză, pentru a genera energie. De asemenea, CO2 protejează atmosfera de unele radiații dăunătoare întâlnite pe Pământ, prin emiterea lor înapoi în spațiu și astfel cunoscută sub denumirea de gaze cu efect de seră.
CO2 are o masă moleculară de 44g / mol. Are un atom de carbon, atașat la doi atomi de oxigen pe ambele părți și dă astfel o formă moleculară liniară . Legăturile partajate de aceștia sunt legăturile covalente. Dioxidul de carbon nu este inflamabil, otrăvirea lui este rară. Deși o intoxicație ușoară este observată atunci când concentrațiile devin sub 30.000 ppm (3%), nivelul actual de CO2 este de 400 de părți pe milion (ppm) pe planetă. Nivelul la 80.000 ppm (8%) este considerat pericol pentru viață.
Definiția Carbon Monoxide
Monoxid de carbon având formula moleculară ca CO cu masa moleculară de 28, 01 g / mol. Are un atom de carbon și unul de oxigen și are o structură liniară și împărtășește o legătură covalentă triplă între ei. Printre aceste legături, o legătură este legătura covalentă de coordonate (un atom donează ambii electroni în pereche partajată).
CO este gazul fără miros și gust, dar este gazul otrăvitor, iar respirația sau un nivel mai ridicat de expunere poate pune viața în pericol. De îndată ce monoxidul de carbon este inhalat, acesta intră în fluxul sanguin și formează carboxihamoglobina, prin combinarea cu hemoglobina prezentă în sânge. Drept urmare, sângele nu este capabil să furnizeze oxigen celulelor și țesuturilor, ceea ce duce la moartea unei persoane.
Expunerea la un nivel scăzut poate duce la amețeli, dureri de cap, dureri de stomac, confuzie, oboseală. Monoxidul de carbon este produs datorită combustiei incomplete de combustibili fosili, gaze, uleiuri, vulcani și pădure. Fumul de la țigări, cardul de rulare și cărbunele arzător produce, de asemenea, acest gaz nociv.
Aparate electrocasnice, cum ar fi încălzitoarele de apă, aragazele, sistemul de încălzire centrală, incendiile la gaz, cazanele sunt, de asemenea, surse de gaz eficient de expunere accidentală. CO este cel mai eficient la adulții în vârstă, persoana cu boli cronice de inimă, bebelușii nenăscuți, persoana cu infecții pulmonare.
Se pot folosi detectoare de monoxid de carbon în casele lor, ventilatoare corespunzătoare în case ar trebui să existe metoda de prevenire. Mai puțin de 100 ppm este motivul amețelilor și al durerilor de cap, în timp ce 0, 1 ppm este nivelul mediu de CO de pe Pământ. Concentrația în jur de 700 ppm este periculoasă pentru sănătate.
Diferențele cheie între dioxidul de carbon și monoxidul de carbon
Punctele date sunt cele critice pentru a înțelege diferențele esențiale dintre dioxidul de carbon și monoxidul de carbon:
- Dioxidul de carbon este combinația dintre carbon și oxigen; se obține prin arderea completă a combustibililor fosili, a cărbunilor etc. Este gaz la temperatura camerei. Monoxidul de carbon este, de asemenea, combinația de carbon și oxigen; se obține în timpul combustiei incomplete a cărbunilor, combustibililor fosili, pădurilor, erupției vulcanilor etc.
- Formula moleculară a dioxidului de carbon este CO2 și masa molară de 44g / mol, în timp ce formula moleculară a monoxidului de carbon este CO, cu masa molară de 28g / mol.
- Lungimea legăturii dintre carbon și oxigen este de 116, 3 pm în cazul CO2, în timp ce 112, 8 pm CO.
- Carbonul și oxigenul împărtășesc legătura covalentă între ele în CO2, în timp ce în CO carbonul și oxigenul împărtășesc legătura covalentă, precum și legătura de coordonare între ele cunoscute sub numele de legătură covalentă triplă.
- CO2 apare în mod natural în atmosferă. Aceste gaze sunt produse în mod natural de respirația animalelor și a oamenilor, reacțiile chimice, fermentarea și arderea combustibililor fosili. CO nu apare în mod natural în atmosferă. Aceste gaze sunt produse cu arderea incompletă a combustibililor fosili, petrolului, cărbunelui și gazelor naturale.
- Dioxidul de carbon este un gaz neinflamabil, fără gust, inodor și nepeneos. Monoxidul de carbon este gaz inflamabil, otrăvitor, incolor, fără gust, inodor.
Asemănările
- Ambele gaze sunt lipsite de gust, incolore și inodore.
- Nivelul ridicat de CO2 și CO poate fi periculos pentru sănătate și uneori duce la moarte.
- Carbonul și oxigenul sunt combinațiile de formare a ambelor gaze.
- Acestea sunt eliberate în timpul arderii.
Concluzie
Putem rezuma spunând că, cu diferența unui atom de oxigen din ambele molecule, aceste molecule par a varia în mod explicit și afectează ființele vii și natura într-o natură distinctă. Deoarece dioxidul de carbon este eliberat de animale și utilizat de plante, astfel prezența sa în atmosferă este tolerabilă până la anumite limite, dar creșterea nivelului de monoxid de carbon poate provoca toxicitate și provoacă simptome precum „gripa” și sufocare.
