Recomandat, 2020

Alegerea Editorului

Diferența dintre solut și solvent

Solutul și solventul sunt partea soluției în care materia dizolvată din orice soluție sau amestec este numită solut, în timp ce lichidul sau gazul care dizolvă un alt lichid, solid sau gaz este denumit ca solvent .

O soluție poate fi definită ca amestecul omogen din două sau mai multe substanțe. Deci într-o soluție, substanța care se dizolvă este solutul, în timp ce solventul este substanța în care solutul se va dizolva. Există multe produse în viața de zi cu zi, preparate prin amestecul unuia sau mai multor solutii și solvenți și formează o soluție. Aceste produse sunt medicamente, săpunuri, unguente, ceai, cafea, suc de lime etc.

Amestecul omogen este soluția în care soluțiile se dizolvă complet și uniform în soluție. În timp ce solubilitatea este capacitatea substanței de a se dizolva într-o altă substanță. În acest articol, vom discuta despre diferența și caracteristicile solutului și solventului.

Diagramă de comparație

Baza pentru comparațiesolutSolvent
SensSubstanța care se dizolvă în solvent într-o soluție se numește solut; solutul este prezent în cantitate mai mică decât solventul.Substanța care dizolvă solutul într-o soluție se numește solvent; solventul este prezent în cantitate mai mare decât solventul.
Punct de fierberePunctul de fierbere este mai mare decât solventul.Este mai mică decât cea a solutiei.
Stare fizicăSe găsește în stare solidă, lichidă sau gazoasă.În principal în stare lichidă, dar poate fi și gazos.
dependabilitateSolubilitatea depinde de proprietățile solutului.Solubilitatea depinde de proprietățile solventului.

Definiția Solute

O substanță dizolvată într-o soluție este denumită sub formă de solut. Un solut poate fi solid, lichid sau gaz, deși în mare parte este un compus solid. Sarea în apa de mare, zahărul în apă și oxigenul în aer sunt puținele exemple tipice ale soluțiilor. Solutul se dizolvă în solvent doar atunci când forțele atractive dintre cele două sunt suficient de puternice, ceea ce poate depăși forțele moleculare care țin particulele, adică solutul-solutul și particulele solvent-solvent împreună.

Deși solutul conține cantitatea mică în soluție, în comparație cu solventul. Există însă starea în soluția numită saturație, în care solventul nu este capabil să dizolve nici un solut.

Exemplu de solut și solvent poate fi explicat luând în considerare o ceașcă de ceai. Praful de lapte și zahărul se dizolvă în apă fierbinte. Aici apa fierbinte este solventul și laptele praf și zahărul sunt soluții.

Caracteristicile solutiei

  • Solutul are puncte de fierbere mai mari decât solventul.
  • Acestea pot fi solide, lichide sau gazoase.
  • Prin creșterea suprafeței particulelor solutului, solubilitatea va crește. Particulele solide sunt împărțite în bucăți mai mici.
  • În cazul soluțiilor gazoase, solubilitatea este afectată de presiune, pe lângă volum și temperatură.

Definiția Solvent

Solutul este dizolvat în solvent. De asemenea, poate fi definit ca substanța în care diferite substanțe sau compuși dizolvați pentru a deveni o soluție. Solventul ocupă cea mai mare parte a unei soluții. Acestea sunt de obicei lichide. Se spune că apa este cel mai frecvent solvent în viața de zi cu zi, deoarece are capacitatea de a dizolva orice substanțe (gaz, solid sau lichid) și, de asemenea, numit ca solvent universal . Regula principală a solubilității este „ ca dizolvarea ca „.

Solvenții pot fi împărțiți în Polari și Non-Polari.

Solvenții polari au o constantă dielectrică ridicată și au unul sau mai mulți atomi electronegativi precum N, H sau O. Alcooli, cetone, acizi carboxilici și amide sunt exemplele comune ale grupului funcțional prezent în solvenții polari. Solvenții polari sunt realizați din molecule polare și pot dizolva doar compuși polari.

Solventul polar este în continuare divizat în solvenți polici protici și solvenți polari aprotici. Apa și metanolul sunt molecule protice polare, deoarece sunt capabile să formeze legătura de hidrogen cu solutele. Pe de altă parte, se spune acetonă ca solvent aprotic polar, deoarece acestea sunt incapabile să formeze legătura de hidrogen cu solutul, dar creează interacțiuni dipol-dipol cu ​​soluțiile ionice.

Solvenții nepolari conțin legături cu atomi electronegativi similari precum C și H. Acestea sunt formate din molecule nepolare și pot dizolva compuși sau poluți nepolari.

Caracteristicile solventului

  • Solventul are punctul de fierbere scăzut și se evaporă ușor.
  • Solventul există doar ca lichid, dar poate fi solid sau gazos.
  • Solvenții utilizați în mod obișnuit conțin elementul de carbon și, prin urmare, numiți ca solvenți organici, în timp ce alții sunt numiți ca solvenți anorganici.
  • Solvenții au culoare și miros caracteristic.
  • Acetona, alcoolul, benzina, benzenul și xilena sunt solvenții organici utilizați frecvent și au o importanță deosebită în industria chimică.
  • Solvenții sunt de asemenea folosiți în reglarea temperaturii într-o soluție, fie pentru a absorbi căldura generată în timpul unei reacții chimice, fie pentru a
    spori viteza reacției cu solutul.

Diferențe cheie între solut și solvent

Mai jos sunt prezentate diferențele cheie între solut și solvent:

  1. Solutul poate fi definit ca substanța care este dizolvată de solvent într-o soluție, în timp ce substanța care dizolvă solutul se numește solvent . Prin urmare, solutul este prezent în cantitate mai mică decât solventul.
  2. Solutul poate fi găsit în stare solidă, lichidă sau gazoasă, în timp ce solventul se găsește în principal în stare lichidă, dar poate fi solid sau gazos
    de asemenea, stat.
  3. Punctul de fierbere este mai mare din solut decât solventul. Proprietățile atât ale solutului, cât și ale solventului sunt interdependente între ele.

Concluzie

Soluțiile și solvenții sunt substanța care nu este folosită doar în laboratoarele chimice, ci sunt partea din viața de zi cu zi. O soluție conține doar două componente, care sunt solut și solvent. Solventul are capacitatea de a dizolva solutul într-o soluție omogenă.

Am discutat despre caracteristicile ambelor substanțe și am ajuns la concluzia că într-un singur solvent pot exista diferite tipuri de soluții și pot forma o soluție omogenă.

Top