Amestecul conține două sau mai multe substanțe amestecate, dar nici chimic, dar și nu în cantitate inexactă, în timp ce compusul include două sau mai multe elemente combinate chimic și într-un raport fix. De exemplu, apa de mare, uleiul brut, uleiurile minerale, aliajele (alama, bronzul) etc. sunt câteva dintre amestecuri, apă (H2O), peroxid de hidrogen (H2O2), clorură de sodiu (NaCl), sodă de coacere (NaHCO3), etc. sunt numele unor compuși.
Conform teoriei fizicii clasice, orice lucru care ocupă spațiul are masă și volum este cunoscut sub numele de materie. Chiar și materia poate fi clasificată în două clase, amestecuri și substanțe pure. Substanțele pure sunt alcătuite din elemente și compuși.
Elementele sunt substanța simplă și nu mai pot fi împărțite în forme mai simple. Conține un singur atom de tip, dar compusul are doi sau mai mulți atomi sau elemente diferite, pe de altă parte, amestecurile conțin substanțe diferite.
Pe modul de a evidenția diferențele dintre amestecuri și compuși în acest conținut, vom oferi o scurtă descriere a acestora.
Diagramă de comparație
| Baza pentru comparație | amestecuri | compuşi |
|---|---|---|
| Sens | Amestecurile sunt substanțele impure, formate din două sau mai multe substanțe amestecate fizic. Ele pot fi omogene sau eterogene prin natură. | Compușii sunt forma pură, formată din două sau mai multe elemente amestecate chimic. Acestea sunt în general omogene. |
| Compoziţie | Substanțele care se găsesc în amestecuri nu sunt într-o cantitate fixă, ceea ce înseamnă că raportul lor variază. | Dar în cazul compușilor, elementele sunt prezente în cantitate fixă, asta înseamnă că raportul lor este fix. |
| Proprietăți | Proprietățile amestecurilor variază, de asemenea, (nu sunt fixate), deoarece depinde de tipul de substanțe și de cantitatea cu care acestea sunt amestecate. | Pentru tipul particular de compus, proprietățile sunt fixe și nu variază, deoarece elementele prezente în compuși sunt fixe și sunt în raport fix. |
| Formulă | Amestecurile nu au o anumită formulă. | Compușii au o formulă specifică, în funcție de constituenții prezenți. |
| Separare | Substanțele amestecurilor sunt ușor de separate prin diferite metode fizice, cum ar fi filtrarea, cromatografia, evaporarea. | Elementele nu sunt ușor de separat și dacă sunt realizate decât prin metode chimice. |
| substanţe | Din amestecuri nu se formează substanțe noi, datorită proprietăților nemodificabile ale constituenților săi. | Există întotdeauna formarea noilor substanțe, datorită amestecării proprietăților chimice ale diferitor constituenți. |
Punct de topire / fierbere | Amestecurile nu au punct de fixare sau punct de fierbere. | Compusul odată format, are punct de topire și fierbere fix. |
| Schimbare de căldură | Nu există schimbări de căldură sau implicarea energiei este observată atunci când se fac amestecuri. | Există o schimbare de căldură, iar energia este utilizată sau eliberată în timpul formării compușilor, deoarece este o reacție chimică. |
| Exemple | Aliajele precum arama, bismutul, cromul, apa oceanică (sare și apă), amestecuri de gaze etc. | Compuși precum bicarbonat de sodă, metan, sare etc. |
Definiția Mixtures
Când privim, am descoperit că multe lucruri din jurul nostru sunt amestecuri, precum aerul, rocile, oceanele și chiar atmosfera. Acestea au componentele amestecate cu proprietăți fizice și nu cu substanțe chimice și nici măcar într-un raport fix. Prin urmare, putem spune că formarea amestecurilor are loc prin amestecarea a două sau mai multe substanțe, dar nu într-un raport fix.
În amestecuri nu există nicio reacție chimică, fuziunea are loc fizic. Deci amestecurile au două sau mai multe tipuri diferite de atomi sau molecule, sau cel puțin un atom și o moleculă. Amestecurile nu au punct de fixare sau punct de fierbere.
Amestecurile pot fi separate prin metode fizice, cum ar fi filtrarea, decantarea, distilarea. Amestecurile pot fi fie omogene, fie eterogene.
Amestecuri omogene - Acestea sunt considerate soluții adevărate, deoarece componentele prezente în acest tip sunt distribuite uniform sau în mod egal. De exemplu soluție de zahăr, amestec de alcool și apă etc.
Amestecuri eterogene - Atunci când elementele constitutive nu sunt distribuite uniform în amestec, este cunoscut sub numele de amestecuri eterogene. De exemplu, uleiul și apa atunci când sunt amestecate, un amestec de sulf și fier, pietriș etc.
În afară de cele de mai sus, amestecurile sunt clasificate suplimentar pe baza tipului de mărime a particulelor prezente în acesta. Acestea sunt soluții, suspensii, coloizi.
Soluții - Acestea conțin particule de dimensiunea nano, care au mai puțin de 1nm în diametru. Soluția nu poate fi separată prin decantare sau metoda centrifugii. Oxigenul dizolvat în apă, aer, gelatină sunt câteva dintre exemple.
Coloid - În această soluție, particulele sunt atât de mici, încât acestea nu sunt vizibile cu ochii goi, dimensiunea particulelor variază de la 1 nm la 1 mm. Soluția coloidală arată efectul Tyndall, constituenții coloidali pot fi separați prin procesul de decantare și centrifugare. Sânge, fum, smântână sunt câteva exemple.
Suspensie - Acestea sunt de natură eterogenă, arată, de asemenea, efectul Tyndall. Particulele din acestea sunt suficient de mari și pot fi separate prin centrifugare sau decantare. Noroiul, granitul, praful sau poluanții din aer sunt câteva exemple.
Definiția Compounds
Când doi sau mai mulți atomi ai diferitelor elemente combinate chimic pentru a forma o legătură se numește compus . Este un fel de amestec chimic între diferite elemente sau constituenți. Când are loc formarea legăturii, noul compus formează astfel proprietăți chimice diferite de componentele prin care acestea sunt realizate.
De exemplu, apa (H2O), etanolul (C2H5OH), clorura de sodiu (NaCl), sunt unii dintre compușii obișnuiți, sunt făcuți proporții definite ale constituenților lor și au și o identitate chimică. Diferitele tipuri de legături sunt moleculare, acizi, cationi, anioni și legături binare. Toate acestea au identități și formule chimice diferite.
Diferențele cheie între amestecuri și compuși
În cele ce urmează sunt prezentate punctele importante care diferențiază amestecul de cel al compusului:
- Amestecurile sunt substanțele impure, alcătuite din două sau mai multe substanțe fizice amestecate și nu în raport fix. Compușii sunt forma pură, formată din două sau mai multe elemente amestecate chimic și într-un raport fix.
- Amestecurile pot fi omogene sau eterogene, dar compușii sunt în general omogeni .
- Așa cum am spus anterior, compoziția substanțelor găsite în amestecuri nu este în cantitate fixă, asta înseamnă că raportul acestora variază, dar în cazul compușilor elementele sunt prezente în cantitate fixă, asta înseamnă că raportul lor este fix. Datorită acestui fapt, compusul poate fi denumit și are anumite formule chimice precum clorura de sodiu (NaCl), bicarbonatul de sodiu, metanul, sarea, etc., dar acest lucru nu este același pentru amestecuri.
- Deoarece raportul substanțelor prezente într-un amestec nu este fix și, de asemenea, proprietățile lor variază (nu sunt fixate), deoarece depinde de tipul de substanțe și de cantitatea elementelor care sunt amestecate, indiferent dacă este o proprietate chimică sau fizică . În compuși, proprietățile noi (fizice și chimice) sunt păstrate după formarea noului compus și cunoaștem cantitatea sau raportul elementelor prezente în compus.
- Separarea substanțelor prezente în amestecuri este ușoară prin diferite metode fizice, cum ar fi filtrarea, cromatografia, evaporarea, în timp ce în cazul compușilor substanțele nu sunt ușor de separat și dacă se realizează decât prin metode chimice.
- Din amestecuri nu se formează substanțe noi, datorită proprietăților nemodificabile ale constituenților săi, în timp ce există întotdeauna formarea noilor substanțe, datorită amestecării proprietăților chimice ale diferitor constituenți.
- Nu există schimbări de căldură sau implicarea energiei atunci când se fac amestecuri, dar formarea compusului are ca rezultat schimbarea căldurii, deoarece energia este utilizată sau evoluată în reacție. Amestecurile nu au punct de topire sau fierbere, dar compușii au punct de topire și fierbere fix.
- Exemple de amestecuri sunt aliajele precum arama, bismutul, cromul, apa oceanică (sare și apă), amestecurile de gaze etc., în timp ce clorura de sodiu, bicarbonatul de sodiu, metanul, sare etc. sunt exemple ale compușilor.
Concluzie
Informațiile menționate în acest articol nu sunt aplicabile în domeniul științei, dar pot fi observate în viața de zi cu zi; prin urmare, este necesar să cunoaștem în detaliu toți acești termeni pentru a-i identifica și distinge.
