Adevărata soluție este amestecul omogen, în timp ce soluția coloidală și suspensia sunt amestecurile eterogene a două sau mai multe substanțe. O altă diferență între aceste trei tipuri de soluții este că soluția Adevărat este transparentă, în timp ce soluția coloidală este translucidă și suspensia opacă.
În ceea ce privește chimia, soluțiile pot fi definite ca amestecurile a două sau mai multe substanțe, unde solventul este sub formă lichidă, iar solutul poate fi lichid, solid sau gaz. Există multe tipuri diferite de soluții și au multe caracteristici distincte, dar într-un sens larg, ele pot fi clasificate ca soluții True, Coloidal sau Suspendare.
Pe baza mărimii particulelor, natura soluției, capacitatea de difuzie și sedimentare pot fi definite. Ele (soluții) sunt, de asemenea, diferențiate de mișcarea browniană și efectul Tyndall.
Mișcarea browniană este mișcarea întâmplătoare sau mișcarea particulelor din soluție, care se datorează coliziunii lor. Pe de altă parte, efectul Tyndall este efectul unui fascicul de lumină trecut prin lichid, particulele prezente în el (lichid) pot da rezultate diferite.
În acest post, ne vom concentra asupra punctelor pe care diferă cele trei tipuri de soluții, împreună cu un rezumat al acestora.
Diagramă de comparație
| Baza pentru comparație | Soluție adevărată | Soluție coloidală | Suspensie |
|---|---|---|---|
| Sens | Soluțiile adevărate sunt tipul de amestecuri, în care solutul și solvenții sunt amestecate corespunzător în faza lichidă. | Soluțiile coloidale sunt tipul de amestec, unde solutul (particule minuscule sau coloizi) este distribuit uniform în solvent (faza lichidă). | Suspensia este amestecul, în care soluția nu se dizolvă, ci se suspendă în lichid și plutește liber în mediu. |
| Exemplu | Soluție de zahăr în apă. | Amidonul dizolvat în apă. | Solul dizolvat în apă. |
| Natura soluțiilor | Omogen. | Heterogen. | Heterogen. |
Aspect exterior | Transparent. | Translucid. | Opac. |
| Dimensiunea particulelor (în diametru) | <1 nm. | 1-1000 nm. | > 1000 nm. |
| Difuzia soluției prin hârtie pergament | Difuzarea particulelor adevărate soluții este simplă și netedă și prin hârtie pergament și filtru. | Particulele soluțiilor coloidale nu difuzează sau trec prin hârtie pergament, dar este ușor prin hârtie filtrantă. | Particulele suspensiei nu trec prin hârtie pergament sau filtru. |
| Sedimentare | Nu, sediment. | Particulele sau coloidele nu se vor sedimenta. | Particulele vor avea sedimente. |
| Vizibilitatea particulelor | În adevărate soluții, particulele sunt invizibile cu ochiul liber. | Particulele din soluția coloidală sunt vizibile prin microscopul electronic, dar nu prin ochiul liber. | Particulele din suspensie sunt vizibile atât cu ochii goi, cât și sub microscopul electronic. |
| Efect Tyndall | Adevărata soluție arată efectul Tyndall. | Efectul Tyndall este prezentat de coloizi în soluția coloidală. | Particulele prezintă efectul Tyndall. |
| Mișcări browniene | Particulele din adevărata soluție arată mișcări browniene. | Particulele din soluția coloidală prezintă mișcări browniene. | Particulele prezintă mișcări browniene. |
Definiția True Solution
Amestecul omogen din două sau mai multe substanțe, în care solutul este dizolvat în solvent se numește adevărata soluție. Aici dimensiunea particulelor este mai mică de 1 nm. Exemplul soluției adevărate este atunci când zahărul sau sarea dizolvată în apă. Particulele nu pot fi filtrate sau separate prin hârtie filtrantă sau hârtie pergament. Chiar și particulele sunt invizibile prin ochi goi.
Deoarece amestecul este în fază lichidă și transparentă, permite luminii să treacă prin soluție fără să se împrăștie. Când se spune că soluția este omogenă, înseamnă că particulele sunt distribuite uniform în soluție și nu se așează în partea de jos a recipientului. Deoarece cantitatea de particule prezente în unitatea de volum a soluției este egală peste tot, densitatea particulelor este mai mare.
Efectul brownian nu este observat în soluții adevărate și chiar efectul Tyndall este absent.
Definiția Colloidal Solution
Amestecul eterogen din două sau mai multe substanțe, unde mărimea particulelor se situează între 1- 1000 nm, este cunoscută sub numele de soluție coloidală. Soluția coloidală este intermediarul dintre soluția adevărată și suspensie, deși se află și în faza lichidă. Când amidonul dizolvat în apă sau Gelatina amestecată în apă sunt exemple de soluții coloidale, aici particulele minuscule vor pluti în loc să se dizolve.
De asemenea, adevărata soluție, particulele soluției coloidale sunt invizibile prin ochi goi, dar pot fi observate la microscop electronic.
Separarea particulelor coloidale se poate face prin hârtie pergament, dar nu prin hârtie filtrantă. Particulele pot fi obținute prin procesul de centrifugare, unde acestea (particulele) se vor așeza în partea de jos. Deoarece amestecul este de tip eterogen, particulele nu sunt distribuite uniform în soluții.
Deoarece soluțiile coloidale sunt translucide, permit luminii să treacă prin lichid, dar datorită prezenței particulelor, lumina se împrăștie. Mișcarea browniană și efectul Tyndall se observă în soluția coloidală. Emulsia, spuma, solul, hidrocolloidul, coloidele reversibile sau ireversibile sunt diferitele tipuri de coloizi.
Definiția Suspension
Suspensiile sunt amestecul, unde mărimea particulelor este mai mare decât 1000 nm. Când solul este dizolvat în apă, care este agitat puternic, după un timp, particulele soluției se așează în partea de jos a recipientului datorită gravitației; Acesta este exemplul suspendării.
Particulele din adevărata soluție sunt vizibile cu ochii goi. Mișcarea browniană și efectul Tyndall se observă în suspensie.
Diferențe cheie între soluția adevărată, soluția coloidală și suspensia
Următoarele sunt diferențele cheie între Soluția Adevărată, Soluția Coloidală și Suspendarea:
- Soluțiile adevărate sunt tipul de amestecuri, în care solutul și solvenții sunt amestecate corespunzător în faza lichidă, în timp ce soluțiile coloidale sunt tipul de amestec în faza lichidă, unde solutul (particule minuscule sau coloizi) este distribuit uniform în solvent ( faza lichidă). Suspensia este amestecul, în care solutul nu se dizolvă, ci se suspendă în lichid și plutește liber.
- Soluția de zahăr din apă este exemplul adevăratei soluții; Amidonul dizolvat în apă este exemplul soluției coloidale, iar solul dizolvat în apă este suspensia.
- Soluțiile adevărate sunt omogene și au aspect transparent, în timp ce soluțiile coloidale sunt eterogene și par translucide, în timp ce suspensia este, de asemenea, heterogenă, dar par a fi opace.
- Întrucât dimensiunea particulelor este mai mică de 1nm, particulele trec cu ușurință prin hârtie pergament și hârtie filtrantă, dar mărimea particulelor din soluția coloidală este între 1-1000 nm, particulele soluțiilor coloidale nu difuzează sau trec prin pergament hârtie, dar este ușor prin hârtie filtrantă, în suspensie dimensiunea particulelor este mai mare decât 1000 nm, particulele suspensiei nu trec prin hârtie pergament sau filtru.
- În adevăratele soluții, particulele sunt invizibile prin ochiul liber, în timp ce particulele din soluția coloidală sunt vizibile prin microscopul electronic, dar nu prin ochiul liber, iar particulele din suspensie sunt vizibile atât prin ochi goi, cât și sub microscopul electronic.
- Efectul Tyndall și efectul brownian nu sunt observate în soluții adevărate, în timp ce aceste caracteristici nu sunt observate în soluțiile coloidale și în suspensie.
Concluzie
La fel și alte lucruri, diversitatea este văzută în soluții. În chimie, soluția se spune ca amestecul a două substanțe miscibile sau imiscibile în mediul lichid sau gazos. În acest conținut, am studiat cele trei tipuri de soluții, diferitele caracteristici ale acestora și modul în care acestea diferă unele de altele.
